これは、ナトリウムと塩素の電気陰性度の違いが重要であるためです。電気陰性度は、電子の原子の引力を測定します。 NaClの場合、塩素はナトリウムよりも電気陰性度が高くなっています。これは、塩素原子がナトリウム原子よりも強く電子を引き付けることを意味し、ナトリウムから塩素への電子の移動につながります。
その結果、ナトリウムは電子を失い、積極的に帯電したイオン（Na+）になり、塩素は電子を獲得し、負に帯電したイオン（CL-）になります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、NaClのイオン結合を形成します。
対照的に、共有結合は、同様の電気陰性度を持つ原子間で電子の電子の共有を伴います。したがって、NaClは、ナトリウムと塩素の間に有意な電気陰性の違いのため、共有結合を形成することはできません。
