1つの原子質量単位は、炭素-12原子の質量に対して定義され、正確な値は12 AMUです。これは、1 AMUが炭素12原子の質量の1/12に等しいことを意味します。
1 AMUの実際の原子数は、検討中の特定の要素または同位体に依存します。たとえば、炭素12自体を摂取すると、1モルの炭素12（12グラム）には6.02214076 x 10^23の原子が含まれています。 12グラムの炭素12は12 AMUに相当するため、Avogadroの数を12で割ることにより、1 AMUの原子数を計算できます。
1 AMU（炭素12）=（6.02214076 x 10^23原子） / 12 amuの原子数
≈5.02x 10^22原子/amu
この計算は、炭素12には1 AMUに約5.02 x 10^22原子があることを示しています。ただし、原子質量の変動により、この値は他の要素や同位体で異なることに注意することが重要です。
