フタル酸カリウムは、いくつかの理由により、基本標準化の主要な基準として使用されていません。
弱い酸性度： KHPは弱酸です。つまり、水中で部分的に解離します。この部分的な解離により、HClのような強酸と比較して、水素イオン（H+）の有効濃度が低くなります。部分的な解離に関連する不確実性は、標準化プロセスにエラーを導入する可能性があります。
遅い反応： KHPは塩基と比較的ゆっくりと反応します。この遅い反応速度は、長時間の滴定時間につながり、等価ポイントを正確に決定することを困難にする可能性があります。 HCLのような高速反応酸は、より正確で迅速な滴定結果を提供します。
不純物の影響： KHPは、湿度などの不純物や環境条件の影響を受ける可能性があります。空気から水分を吸収すると、その化学量論が変化し、標準化の精度に影響を与える可能性があります。 HCLのような強酸は、そのような影響の影響を受けにくく、より信頼性の高い結果をもたらします。
したがって、KHPは酸塩基滴定の重要な主要な基準ですが、酸性度が低く、反応速度が遅く、不純物の可能性があるため、塩基の標準化には一般的には使用されていません。 HCLのような強酸は、酸性度が高い、迅速な反応速度論、およびより高い信頼性のために、一般にこの目的で好まれます。
