イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）で構成されています。反対に帯電したイオン間の静電引力は、化合物を一緒に保持します。 Li2sの場合、リチウムイオン（Li+）は硫化物イオン（S2-）に引き付けられます。陽性と負の電荷が等しいため、化合物の全体的な電荷は中性です。
イオン結合は通常、金属と非金属の間に形成されます。 2つの原子間の電気陰性度の違いは、イオン結合の強度を決定します。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、イオン結合は強くなります。 Li2sの場合、リチウムの電気陰性度は1.0、硫黄の電気陰性度は2.5です。電気陰性度の違いは1.5で、比較的大きいです。これは、リチウムと硫黄の間のイオン結合が非常に強いことを意味します。
