1。効果的な核電荷が低い： リチウムの原子数（z）は3です。有効な核電荷は、最も外側の電子が感じる正味の正電荷であり、原子の電気陰性度に直接影響します。周期表のグループを下に移動すると、電子シェルの数が増加し、有効な核電荷が減少します。したがって、第2期にあるリチウムは、さらに低い期間の元素と比較して比較的低い核電荷を持っています。
2。大きな原子半径： リチウムの原子半径は、その下の同じグループの要素と比較して大きくなります。原子半径は、核から最も外側の電子シェルまでの距離です。原子半径が大きくなると、電子から核から核から距離が大きくなります。電子が核から遠くにあるため、核への静電引力が弱まり、原子が電子をそれ自体に引き寄せる能力が低下します。
3。コア電子の欠如： リチウムには、最初の電子シェル（1S）に2つの電子しかなく、内側シェル電子はありません。コア電子が存在しないことは、核の正電荷が最も外側のシェル内の価電子から効果的ではないことを意味します。その結果、原子価電子は、核に向かってより弱い電静電気の引力力を経験し、化学結合で共有または寄付される可能性が高くなります。
4。金属文字： リチウムは高度に電気依存症の金属です。電気依存症の要素は、電子を供与する意欲が電子を引き付ける能力よりも大きいため、電気陰性度が低い傾向があります。リチウムは容易にその原子価電子を放棄して安定した高貴なガスの構成を実現し、低エレクトロニーゲンティビティを紹介します。
要約すると、有効な核電荷が低い、大きな原子半径、コア電子の欠如、およびその電気依存性の特性の組み合わせは、電子に対するリチウムの弱い引力に寄与し、その低い電気能力をもたらします。
