>> 自然の科学 >  >> 化学

47.2 ml 2.075 H2SO4を滴定するには、どの容量が1.336 m naohが必要ですか?

この滴定の問題を解決する方法は次のとおりです。

1。バランスの取れた化学式を書きます:

2 naoh(aq) +h₂so₄(aq)→na₂so₄(aq) + 2h₂o(l)

2。 h₂so₄:のモルを決定します

*h₂SO₄の体積をmlからlに変換します:47.2 ml *(1 L / 1000 mL)=0.0472 L

*モルを見つけるために体積にモル濃度を掛けます:0.0472 L * 2.075 mol/l =0.0979 molh₂so₄

3。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、naOHのモルを見つける:

* NaOHとh₂So₄のモル比は2:1です。

* naohのモル=0.0979 molh₂so₄ *(2 mol naoh / 1 molh₂so₄)=0.1958 mol naoh

4。 NaOH溶液の体積を計算します:

* NaOHのモルをNaOH溶液のモル溶解で分割:0.1958 mol naoh / 1.336 mol / l =0.1465 L naoh

5。ボリュームをml:に変換します

* 0.1465 L *(1000 ml / 1 L)=146.5 ml

したがって、47.2 mLの2.075 mH₂SO₄を滴定するには、146.5 mLの1.336 m NaOH溶液が必要です。

  1. 硫酸塩を作るために酸化銅と混合されているものは何ですか?
  2. すべての電子の意味はどういう意味ですか?
  3. 液体固体ガスをどのように比較対照しますか?
  4. フッ素とアルゴンはイオン結合を形成しますか?
  5. 中性原子では、電子に等しい陽子の数はありますか?
  6. 独り言は、このメタロイドかどうかを熟考しましたか?