1。バランスの取れた化学式：
まず、C3H6（プロペン）の燃焼のためにバランスの取れた化学式が必要です。
2 C3H6 + 9 O2→6 CO2 + 6 H2O
2。モル比：
バランスの取れた方程式は、2モルのC3H6が反応して6モルのCO2を生成することを示しています。 これにより、2：6のモル比が得られます。
3。 C3H6：のモルを計算します
このモル比を使用して、消費されたC3H6のモルを見つけることができます。
*（4.11 mol CO2） *（2 mol C3H6 / 6 mol CO2）= 1.37 mol C3H6
したがって、4.11モルのCO2が生成されると、1.37モルのC3H6が消費されます。
