構成がどのように似ているかは次のとおりです。
* 同じ数の価電子電子： 同じグループの要素は、最も外側のエネルギーレベルに同じ数の電子を持っています。たとえば、グループ1（アルカリ金属）のすべての元素には1つの原子価電子があり、グループ17（ハロゲン）のすべての元素には7つの原子価電子があります。
* 価数シェル内の同様の電子構成： 内側の電子シェルは異なる場合がありますが、最も外側のシェルには、同じ数の電子と同様のパターンの充填軌道があります。たとえば、すべてのグループ1要素の原子価シェル電子構成は *ns¹ *で終わります（ここで、nは主要な量子数です）。
例：
グループ1（アルカリ金属）を見てみましょう。
* リチウム（li）： 1S²2S¹
* ナトリウム（Na）： 1S²2S²2P⁶3S¹
* カリウム（k）： 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹
価電子電子の数は常に1であり、構成は常に *ns¹ *で終わることに注意してください。
重要性：
グループ内の電子構成の類似性は、同じグループの要素が同様の化学的特性を示すことが多い理由を説明しています。それらの同様の価電子構成は、同様の反応性と結合挙動につながります。
注： 内側のシェルの数が増えているため、グループを下に移動すると、電子構成の類似性が顕著になります。ただし、同じ数の価電子を持つという基本原則は真実のままです。
