KNO3の100 mL溶液が特定の温度で37 g以上を保持できない理由は次のとおりです。
* 飽和溶液： 溶解度の制限に達すると、解は飽和と呼ばれます 。この時点で、これ以上溶質は溶解できません。追加された追加のKNO3は、単に下部に落ち着きます。
* 動的平衡： 飽和溶液では、KNO3分子を溶解する速度は、溶液から結晶化するKNO3分子の速度に等しくなります。これにより、動的平衡が生成されます。
* 溶解度に影響する要因：
* 温度： KNO3を含むほとんどの固体の溶解度は、温度が上昇するにつれて増加します。これは、冷たい水よりも多くのKNO3をお湯に溶解できることを意味します。
* 溶質と溶媒の性質： 溶質と溶媒の化学的性質は、溶解度を決定する上で重要な役割を果たします。
* 圧力： 圧力は液体の固体の溶解度にほとんど影響しませんが、ガスに大きな影響を与えます。
例：
室温（約25°C）では、水中のKNO3の溶解度は100 mLあたり約37 gです。 37 g以上のKNO3を100 mLの水に溶解しようとすると、過剰なKNO3は溶解していません。
重要な注意： 異なる温度でのKNO3の正確な溶解度を考慮することが重要です。正確な計算のために、参照ブックまたはオンラインデータベースで溶解度データを調べることができます。
