* 均衡とル・チャテリエの原則： 水酸化マグネシウムはわずかに可溶性化合物であり、溶液中のイオンと平衡状態に存在することを意味します。
mg（oh）₂（s）
* 塩化アンモニウムの役割： 塩化アンモニウムは強い電解質です それはソリューションで完全に解離します：
nh₄cl（aq）→nh₄⁺（aq） +cl⁻（aq）
アンモニウムイオン（nh₄⁺）は、水酸化マグネシウムの平衡からの水酸化物イオン（OH⁻）と反応します。
nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）⇌nh₃（aq） +h₂o（l）
この反応は、水酸化物イオンを除去します 溶液から、水酸化マグネシウムの平衡を右にシフトします 、溶解を好む より多くの水酸化マグネシウム。
要約：
1.nh₄clを追加すると、nh₄⁺イオンの濃度が増加します。
2。これらのイオンは、水酸化マグネシウムの平衡からのOH⁻イオンと反応します。
3.この反応により、OH⁻イオンが除去され、平衡が右に移動し、より多くのmg（OH）の溶解を支持します。
結果： 全体的な効果は、より多くの水酸化マグネシウムが塩化アンモニウムの存在下で溶解することです。
