le Chatelierの原則
この原則は、条件の変化が平衡状態のシステムに適用される場合、システムはストレスを緩和する方向にシフトすると述べています。物質の追加に適用される方法は次のとおりです。
1。反応物の追加：
* シフト： 反応は右にシフトします （製品側に向かって）追加された反応物を消費します。これは、システムが追加された反応物の濃度を減らしたいためです。
例： 反応を考えてみましょう：
n₂（g） +3h₂（g）⇌2nh₃（g）
さらに窒素（n₂）を追加すると、平衡は右に移動してより多くのアンモニア（nh₃）を生成し、追加された窒素を消費します。
2。製品の追加：
* シフト： 反応は左にシフトします （反応物側に向かって）追加された製品を消費します。このシステムは、追加された製品の濃度を減らすことを目的としています。
例： 同じアンモニア反応では、より多くのアンモニア（nh₃）を追加すると、平衡は左に移動し、より多くの窒素（n₂）と水素（H₂）を形成し、追加されたアンモニアを消費します。
重要な考慮事項：
* フェーズ： 物質の添加は、反応物や生成物と同じ段階にある場合にのみ平衡に影響します。液相反応に固体を追加することは、平衡を大幅にシフトしません。
* 化学量論： シフトの程度は、反応の化学量論に依存します。反応が特定の物質のより多くのモルを伴う場合、物質が平衡シフトに大きな影響を与えると付け加えます。
要約
可逆反応に物質を追加すると、添加物質の濃度を減らす方向に平衡がシフトします。これは、化学反応が環境の変化にどのように反応するかを理解し、予測するために使用される基本原則です。
