1。温度をケルビンに変換します
* t（k）=t（°C） + 273.15
* T（K）=27°C + 273.15 =300.15 K
2。ガスの総モルを計算します
*総モル=水素のモル +酸素のモル +ヘリウムのモル
*合計モル=3 + 6 + 9 =18モル
3。理想的なガス法を使用してください
* PV =NRT
* p =圧力（見つけたいもの）
* V =ボリューム（10 L）
* n =モル数（18モル）
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（300.15 K）
4。圧力を解く
* p =（nrt） / v
* p =（18モル * 0.0821 L・atm / mol・k * 300.15 k） / 10 l
*P≈44.5atm
したがって、容器内のガス混合物の総圧力は約44.5の大気です。
