* 弱い電解質の形成： 反応は、溶液中に部分的にしかイオン化する化合物である弱い電解質を生成する可能性があります。これは降水やガスの進化などの目に見える変化につながるわけではありませんが、反応は依然として発生します。
* 熱変化： 反応には、有意な熱変化（熱の放出または吸収のいずれか）が含まれる可能性があり、目に見える産物がなくても化学的変化を示します。これは、熱の変化が非常に顕著な中和（酸塩基反応）などの反応に関連していることがよくあります。
* 色の変化： いくつかの反応は、顕著な色の変化をもたらし、化学的変化を示しています。これは、色付きの複合イオンの形成または金属イオンの酸化状態の変化のために発生する可能性があります。
* pHの変化： 反応は溶液のpHを変化させ、H+またはOHイオンの濃度の変化を示しています。これはしばしば酸塩基反応で観察されます。
* 酸化還元反応： 酸化還元反応（電子移動を含む）は、沈殿物またはガスの形成なしで発生する可能性があります。これらの反応は、視覚的に検出できない場合でも、元素の酸化状態の変化を伴う可能性があります。
例：
強酸（HClなど）と弱い塩基（アンモニア、NH3など）の間の反応を考えてみましょう。
`` `
HCl（aq） + nh3（aq） -> nh4cl（aq）
`` `
*沈殿フォームはありません。
*ガスは進化していません。
*ただし、反応が発生し、溶液が暖かくなります（熱が放出されます）。
要約すると、沈殿物やガスの進化がないということは、必ずしも反応がないという意味ではありません。化学反応が起こったかどうかを判断するために、熱変化、色の変化、pHの変化、酸化還元反応などの他の指標を検討する必要があります。
