1。バランスの取れた化学式を書きます
酢酸銅（II）（Cu（CHOCO）₂）と硫化ナトリウム（Na₂S）の間の反応は、溶液中の銅（II）硫化銅（CU）銅（CU）と酢酸ナトリウム（NACHCOO）を生成します。
バランスの取れた方程式は次のとおりです。
cu（ch₃coo）₂（aq） +na₂（aq）→cus（s） + 2nach₃co（aq）
2。銅（II）のモルを計算します
* モラリティ=溶質のモル /溶液のリットル
* 170 mL（0.170 L）の0.30 m銅（II）酢酸があります。
*式の再配置：溶質のモル=モル=モル溶液 *溶液のリットル
* Cuのモル（Ch₃COO）₂=0.30 M * 0.170 L =0.051モル
3。制限反応物を決定
*硫化ナトリウムは過剰であるため、酢酸銅（II）は制限反応物です。これは、形成された沈殿物の量が利用可能な銅（II）の量によって決定されることを意味します。
4。銅（II）沈殿物のモルを計算します
*バランスの取れた方程式は、Cu（Ch₃COO）₂とCUの間の1：1モル比を示しています。
*したがって、0.051モルのCu（Ch₃COO）₂は0.051モルのCUを生成します。
5。銅（II）の質量を計算します
* moles =質量 /臼歯質量
* CUSのモル質量は95.61 g/molです。
*式の再配置：質量=モル *モル質量
* CUSの質量=0.051モル * 95.61 g/mol =4.88グラム
したがって、約4.88グラムの銅（II）沈殿物が形成されます。
