同位体とは？
*同位体は、同じ数のプロトンを持っているが、異なる数の中性子を持つ同じ元素（炭素など）の原子です。
*プロトンの数は元素を定義するため、同位体は化学的にほぼ同じ動作をしますが、中性子の数がさまざまであるため、質量がわずかに異なります。
炭素同位体
炭素には、自然に発生する2つの同位体があります。
1。炭素-12（¹²c）： これは最も一般的な同位体であり、地球上で見つかったすべての炭素の約98.9％を占めています。 6つのプロトンと6つの中性子があります。その原子質量は正確に12 amu です 定義により。
2。炭素-13（¹³c）： この同位体は豊富ではなく、炭素の約1.1％を占めています。 6つの陽子と7つの中性子があります。その原子質量は約13 Amu です 。
キーポイント
* AMUの定義： 原子質量単位（AMU）は、単一の炭素-12原子の1/12の質量として定義されます。
* 質量差： 炭素同位体間のAMUの違いは、主に¹²Cと比較して¹³cの余分な中性子によるものです。 この違いは比較的小さいですが、測定可能です。
違いが重要なのはなぜですか？
* 放射性同位体： 炭素-14（¹⁴c）のような炭素の一部の同位体は放射性であり、年代測定の考古学的アーティファクトに用途があります。
* 質量分析： 質量分析計のような機器は、質量に基づいて同位体を区別し、科学者が相対的な豊かさを研究し、さまざまな用途で使用することができます。
特定の炭素同位体またはそのアプリケーションの詳細についてお知らせください！
