これが私たちが理解できることの内訳です：
* 水の形成： 水の形成のための標準的な反応は次のとおりです。
`` `
2h₂（g） +o₂（g）→2h₂o（l）
`` `
* 反応の熱（エンタルピー変化）： エンタルピー変化（ΔH）とも呼ばれる反応熱は、反応中にどれだけの熱が放出または吸収されるかを教えてくれます。水の形成の場合、標準的なエンタルピー変化（ΔH°）は -571.6 kJ/mol です 。これは、標準的な状態の元素から2モルの水が形成されると、571.6 kJの熱が放出されることを意味します。
したがって、2モルの水の形成のための正しい反応熱は-571.6 kj。
注： 負の兆候は、反応が発熱性であり、熱が放出されることを示しています。
