その理由は次のとおりです。
* 強いイオン結合： KClは、カリウムカチオン（K+）と塩化物アニオン（CL-）の間の強い静電魅力によって結び付けられたイオン化合物です。 これらの結合は、かなりの量のエネルギーを壊す必要があります。
* 高分解温度： KCLの分解には、実験室の環境で通常遭遇するものをはるかに超える非常に高い温度が必要です。
* 分解する固有の傾向はありません： KCLは安定した化合物であり、通常の条件下でその構成要素に容易に分解しません。
要約すると、塩化カリウムの熱分解は、触媒の有無に関係なく、通常の状況下では実行可能なプロセスではありません。
