1。バランスの取れた化学式を書きます：
2c₄h₁₀ + 13o₂→8co₂ + 10h₂o
2。ブタンのモル質量を計算します（c₄h₁₀）：
C =12.01 g/molのモル質量
H =1.01 g/molのモル質量
c₄h₁₀=（4 * 12.01） +（10 * 1.01）=58.12 g/molのモル質量
3。ブタンのグラムをほくろに変換：
c₄h₁₀=（58 g） /（58.12 g / mol）=1 molのモル
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
バランスの取れた方程式は、2モルのc₄H₁₀が8モルのCo₂を生成することを示しています。 したがって、モル比は2：8または1：4です。
5。生成されたco₂のモルを計算します：
co₂=（1 molc₄h₁₀） *（4 molco₂ / 1 molc₄h₁₀）のモル
回答： 58グラムのブタンが酸素を燃やすと、4モルのCO₂が形成されます。
