原子番号と原子量の違い

主な違い – 原子番号と原子量

原子は、すべての物質を構成する基本単位です。科学的発見により、原子はさらに亜原子粒子 (電子、陽子、中性子) に分割できることが明らかになりました。また、原子は原子核と呼ばれる中心核と、この原子核の周りを電子が動き回る複雑な構造を持っていることも発見されました。原子核には陽子と中性子が含まれています。原子番号と原子量は、原子に存在する亜原子粒子の数とその質量を説明するために使用される 2 つの化学用語です。原子番号と原子量の主な違いは、原子番号は原子核に存在する陽子の数を示しますが、原子量は原子の質量を示します。

対象となる主な分野

1.原子番号とは
– 定義、説明
2.原子量とは
– 定義、説明
3.原子番号と原子量の違いは何ですか
– 主な違いの比較

重要な用語:原子、原子番号、原子量、電子、中性子、原子核、陽子

原子番号とは

原子番号は、原子核に存在する陽子の総数です。陽子は原子核の中にあります。原子中の陽子の数は、化学元素の固有の特性です。したがって、原子に存在する陽子の数を見つけることで、特定の化学元素を特定できます。すべての原子には、少なくとも 1 つの陽子があります。たとえば、水素原子には陽子が 1 つしかありません。

原子番号は陽子の数のみを示すため、単位のない尺度です。同位体は、陽子の数が同じで中性子の数が異なる原子です。これらの同位体には同じ数の陽子があるため、同じ化学元素に属します。したがって、同位体について話しているときは、同じ原子番号を持つ同じ元素のさまざまな形態について話している.

図 1:ヘリウムの原子番号は 2 です。ヘリウム原子核には 2 つの陽子があります。

中性原子の場合、原子核内の陽子の数は、原子核の周りを移動している電子の数と同じです。したがって、特定の元素の原子番号は、その元素の中性原子に存在する電子の数を表します。

元素が放射性である場合、元素の原子番号を変更できます。これは、一部の元素が放射能を受けると、陽子が別の亜原子粒子に変換されるか、中性子が陽子に変換される可能性があるためです。いずれにせよ、原子に存在する陽子の数が変わります。これは別の元素に変化します (原子番号の変化は元素を変化させます)。

原子量とは

原子の原子量は、同位体の相対存在量を使用して計算される特定の元素の原子の平均質量です (同位体は同じ数の陽子を持つ原子ですが、中性子の数が異なります。)原子の原子量は、原子番号と原子核に存在する中性子の数によって異なります。電子の質量はかなり小さいので、無視できます。したがって、原子量は電子数に依存しません。

図 2:塩素の原子量

単位原子量は、基底状態の炭素 12 同位体の重量の 12 分の 1 として計算されます。この炭素 12 原子には、12 の原子質量単位があります。例を考えてみましょう。

塩素 (Cl) の原子量:

塩素の最も豊富な同位体は、Cl-37、Cl-36、および Cl-35 です。

塩素の原子重量=（34.96 AMU X 76％） +（36.96 AMU X 24％）
=（26.57 + 8.87）amu
=35.44 amu

塩素の原子量は約 35.44 amu です。同様に、同位体とその存在量を考慮して、あらゆる元素の原子量を計算できます。

原子番号と原子量の違い

定義

原子番号: 原子番号は、原子核に存在する陽子の総数です。

原子量: 原子の原子量は、同位体の相対存在量を使用して計算される特定の元素の原子の平均質量です。

ユニット

原子番号: 原子番号には単位がありません。

原子量: 原子量は amu (原子質量単位) で与えられます。

中性子

原子番号: 原子番号を計算するとき、中性子の数は考慮されません。

原子量: 原子量を計算するとき、中性子の数が考慮されます。

計算

原子番号: 核内の陽子の数を計算して原子番号を取得します。

原子量: 特定の元素の同位体の質量と相対存在量は、その原子量を計算する際に考慮されます。

同位体

原子番号: 元素のすべての同位体は同じ原子番号を持っています。

原子量: 元素の同位体は原子量が異なります。

値

原子番号: 原子番号は、特定の元素の一意の値です。

原子量: 異なる元素の 2 つの同位体の原子量は、異なる場合も類似する場合もあります。

結論

原子番号と原子量は、2 つの重要な化学用語です。これらは、原子に関する 2 つの基本的な事実です。原子番号と原子量の主な違いは、原子番号は原子核に存在する陽子の数を示し、原子量は原子の質量を示すことです。