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閉じた容器にはいくつのモルが容器に入っています。圧力は2.62 ATMボリューム47.8 Lと温度775 Kです。

理想的なガス法を使用してこの問題を解決する方法は次のとおりです。

理想的なガス法

理想的なガス法は、理想的なガスの圧力(p)、体積(v)、温度(t)、およびモル数(n)に関連する化学の基本方程式です。

pv =nrt

どこ:

* p =大気中の圧力(ATM)

* v =リットルのボリューム(L)

* n =モル数

* r =理想的なガス定数(0.0821 L・atm/mol・k)

* t =ケルビンの温度(k)

モル数(n)の解決

1。 n:を解くために理想的なガス法の方程式を再配置する

n =pv / rt

2。指定された値をプラグイン:

n =(2.62 atm)(47.8 l) /(0.0821 L・atm / mol・k)(775 K)

3。計算:

n≈2.08モル

したがって、容器には約2.08モルのガスがあります。

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