* ボロンの結合挙動： ホウ素はメタロイドであり、イオン結合ではなく共有結合を形成する傾向があります。 3つの原子価電子があり、通常、これらの電子を共有して安定したオクテットを実現する化合物を形成します。
* ナトリウムの結合挙動： ナトリウムは金属であり、イオン結合を容易に形成します。それは1つの原子価電子を持ち、+1カチオン（Na +）を形成するために簡単に失います。
* イオン結合： イオン結合は、金属原子が電子を失い、陽イオン（陽イオン）を形成すると発生し、非金属原子は電子をゲインして負のイオン（アニオン）を形成します。これらの反対に帯電したイオンは、互いに静電的に引き付けられます。
ホウ素とナトリウムの場合、電気陰性度の大きな違い（ホウ素はナトリウムよりも電気陰性です）は、ホウ素が電子を失い、それらを失うことなく獲得する可能性が高くなります。 これにより、イオン結合はありそうにありません。
可能な化合物：
Na3bのような単純なイオン化合物は不可能ですが、ホウ素とナトリウムは特定の条件下で複雑な化合物を形成できます。これらの化合物は、ホウ素が他の元素と共有結合を形成することを含む可能性があり、ナトリウムは対イオンとして作用します。
例： 既知の化合物は、4つの水素原子とナトリウム陽イオンに結合したホウ素原子を含む複合化合物であるホウ酸ナトリウム（NABH4）です。
