電子親和性 エネルギーの変化は、ガス状の状態の中性原子に電子を加えて負のイオンを形成するときに発生する変化です。
説明：
* 窒素（n） リン（P）よりも小さな原子半径があります。これは、窒素の最も外側の電子が核に近く、より強い魅力を経験することを意味します。
*窒素のサイズが小さく、核の魅力が強いため、電子の追加が容易になり、より負の電子親和性値が得られます。
電子親和性の傾向：
電子親和性は一般に、左から右に期間にわたって増加し、グループを減少させます。これは、核電荷が期間にわたって増加し、電子を追加する方が魅力的であるためです。ただし、グループを下ると、原子半径が増加し、核と追加された電子の間の引力が減少します。
したがって、窒素は同じ期間であるがリンの左側にあるが、電子親和性が高い。
