* 平衡は、より低い自由エネルギーで側面を支持します： 順方向と逆反応速度が等しい場合、平衡に達します。これは、濃度が等しいという意味ではありません。平衡は、より低いギブス自由エネルギー（ΔG）で反応の側面を支持します。これは、次のような要因の影響を受けます。
* エンタルピー変化（ΔH）： 発熱反応（放出熱）は平衡状態で好まれます。
* エントロピー変化（ΔS）： 障害（より高いエントロピー）を増加させる反応が好まれます。
* 平衡定数（k）： 平衡定数（k）は、平衡状態での反応物と産物の相対量を定量化します。
* k> 1： 製品は平衡状態で好まれています。
* k <1： 反応物は平衡状態で好まれます。
* k =1： 反応物と生成物は、ほぼ等しい量で存在します。
* 反応化学量論： バランスの取れた化学式は、反応物と生成物のモル比を決定します。たとえば、次のような反応で
`` `
a + b <=> 2c
`` `
平衡定数が1であっても、50％A + Bと50％Cはありません。1：1：2モル比を満たすために異なる分布があります。
例：
10の平衡定数（k）の反応を想像してください。これは、製品が平衡状態で強く好まれることを意味します。 平衡状態では、反応物よりもはるかに高い割合の製品を見つける可能性があります。
要約：
平衡の位置は、均衡定数に反映される反応物と生成物の相対自由エネルギーによって決定されます。これは、多くの場合、平衡状態で反応物と産物の不等濃度につながります。 50/50の分割は、特定のシナリオでのみ発生する特別なケースであり、K値は1に近いものです。
