その理由は次のとおりです。
* 同位体： 同じ元素の原子には、異なる数の中性子があります。これらのバリエーションはアイソトープと呼ばれます。たとえば、炭素には2つの一般的な同位体があります。炭素12（6陽子、6個の中性子）と炭素-14（6陽子、8個の中性子）です。
* 同位体の質量： 各同位体は、中性子の数が異なるため、わずかに異なる原子質量を持っています。
* 存在量： 元素の同位体は、存在量がさまざまな自然界で発生します。
* 加重平均： 周期表にリストされている原子質量は、その要素のすべての同位体の質量の平均をとることによって計算され、その相対的な存在量によって重み付けされます。
例：
* Carbon-12の質量は12個の原子質量単位（AMU）を持ち、約98.9％が豊富です。
*炭素14の質量は14 AMUで、約1.1％が豊富です。
炭素の加重平均原子質量は、次のように計算されます。
（0.989 * 12 AMU） +（0.011 * 14 AMU）≈12.01AMU
これは、炭素の原子質量が整数ではなく、むしろ12.01 AMUである理由を説明しています。
要約： 周期表の原子質量数は、相対的な存在量を考慮して、元素の異なる同位体の平均質量を反映しています。これが彼らが整数ではない理由です。
