主な違い - 吸エルゴン対エクエルゴニック
吸エルゴンと発エルゴンという用語は、2 種類の化学反応を説明するために使用されます。吸エルゴン反応は、非自発的な反応です。常温、大気圧などの通常の状態では発生しません。発エルゴン反応は、吸エルゴン反応の反対です。発エルゴン反応は自発的な反応です。外力のない通常の状態で発生します。すべての化学反応は、吸エルゴン反応または発エルゴン反応として分類できます。吸エルゴン反応と発エルゴン反応の主な違いは、吸エルゴン反応は外部からのエネルギーを必要とするのに対し、発エルゴン反応は外部にエネルギーを放出することです。 .
対象となる主な分野
1.エンダーゴニックとは
– 定義、熱力学による説明
2.エクセルゴニックとは
– 定義、熱力学による説明
3.エンダーゴニックとエクエルゴニックの違いは何ですか
– 主な相違点の比較
重要な用語:吸エルゴン、エンタルピー、エントロピー、発エルゴン、ギブズ自由エネルギー、自然反応
エンダーゴニックとは
エンダーゴニックは、正のギブズ自由エネルギーを持つ反応の一種です。ギブズ自由エネルギーは、化学反応が自発的か非自発的かを予測するために使用される熱力学的ポテンシャルです。負のギブズ自由エネルギーは、自発的な反応を示します。吸エルゴン反応の場合、ギブズの自由エネルギーは正の値であり、非自発的反応であることを示します。非自発的な反応は、好ましくない反応とも呼ばれます。
吸エルゴン反応のギブズ自由エネルギーは、次の熱力学的関係を使用して計算すると正の値になります。
ΔG =ΔH – TΔS
ここで、ΔG はギブスの自由エネルギーです
ΔH はエンタルピーの変化
T はシステムの温度です
ΔS はエントロピーの変化です。
図 1:吸エルゴン反応のエネルギー図
非自発的反応では、反応の進行のために外部からエネルギーを提供する必要があります。そして、生成物のエネルギーは、反応物のエネルギーよりも高い値になります。そのため、エンタルピーの変化は正の値です（エンタルピーの変化は、生成物と反応物のエンタルピーの差です）。新しい製品が形成されるため、システムのエントロピーは減少します。すると、上式よりΔＧは正の値となる。吸熱反応には吸熱反応が含まれます。
エクエルゴニックとは
エクセルゴニックは、負のギブズ自由エネルギーを持つ反応の一種です。これは、発エルゴン反応が自発的な反応であることを示しています。これは、以下に示す熱力学的関係を使用して計算すると、自発的な反応のギブズ エネルギーが負の値になるためです。
ΔG =ΔH – TΔS
図 1:Exgorgenic 反応のエネルギー図
発エルゴン反応では、エネルギーが周囲に放出されます。したがって、生成物は反応物よりもエネルギーが低くなります。そのため、エンタルピーの変化は発エルゴン反応の負の値です。系の乱れによりエントロピーが増加します。上記の関係によると、ギブスの自由エネルギーは負の値です。発エルゴン反応には発熱反応が含まれます。
Endergonic と Exergonic の違い
定義
エンダーゴニック: Endergonic は正の Gibbs 自由エネルギーを持つ反応の一種です。
発エルゴン: エクセルゴニックは、負のギブズ自由エネルギーを持つ反応の一種です。
ギブスの自由エネルギー
エンダーゴニック: ギブスの自由エネルギーは、吸エルゴン反応の正の値です。
発エルゴン: ギブスの自由エネルギーは発エルゴン反応の負の値です。
反応物と生成物のエネルギー
エンダーゴニック: 吸エルゴン反応では、反応物のエネルギーは生成物のエネルギーよりも低くなります。
発エルゴン: 発エルゴン反応では、反応物のエネルギーは生成物のエネルギーよりも高くなります。
エントロピー
エンダーゴニック: エントロピーは吸エルゴン反応で減少します。
発エルゴン: 発エルゴン反応ではエントロピーが増加します。
自然
エンダーゴニック: 吸エルゴン反応は非自発的です。
発エルゴン: 発エルゴン反応は自然発生的です。
例
エンダーゴニック: 吸熱反応は吸エルゴン反応です。
発エルゴン: 発熱反応は発エルゴン反応です。
反応の始まり
エンダーゴニック: 吸エルゴン反応は、反応を開始するために常にエネルギーを必要とします。
発エルゴン: 発エルゴン反応は、反応を開始するのにエネルギーを必要としません。
エネルギー交換
エンダーゴニック: 吸エルゴン反応は周囲からエネルギーを吸収します。
発エルゴン: 発エルゴン反応は、周囲にエネルギーを放出します。
結論
私たちの身の回りで起こるすべての化学反応は、吸エルゴン反応または発エルゴン反応のいずれかに分類できます。これら 2 種類の反応は、正反対の定義と特性を持っています。吸エルゴン反応と発エルゴン反応の主な違いは、吸エルゴン反応は外部からのエネルギーを必要とするのに対し、発エルゴン反応はエネルギーを外部に放出することです。
