1。価電子： すべてのアルカリ金属には、1つの価電子があります 最も外側のシェルに。これは、それらをアルカリ金属として定義し、特徴的な反応性を与えます。
2。電子シェルの数： グループを下に移動すると、電子シェルの数が増加します。これは、リチウム（li）には2つの貝殻、ナトリウム（Na）には3つ、カリウム（k）が4つあることなどがあることを意味します。
3。満たされた内側のシェル： アルカリ金属の内側の電子シェルは、最も外側のシェルを除いて、完全に電子で満たされています。これにより、原子に安定性が得られます。
4。同様の反応性： 単一の原子価電子はゆるく保持され、化学反応に容易に関与し、すべてのアルカリ金属が非常に反応します。
5。同様の化学的特性： 同様の電子構成により、アルカリ金属は同様の化学的特性を示します。彼らは+1カチオンを形成するために単一の原子価電子を容易に失います。彼らは水と激しく反応し、水素ガスと金属水酸化物を生成します。
例：
* リチウム（li）： 最初のシェルの2つの電子、2番目のシェルに1つの電子。
* ナトリウム（Na）： 最初のシェルの2つの電子、2番目のシェルに8電子、3番目のシェルに1つの電子。
* カリウム（k）： 最初のシェルに2つの電子、2番目のシェルに8電子、3番目のシェルに8電子、4番目のシェルに1つの電子。
ご覧のとおり、各要素には異なる数のシェルがありますが、満たされた内側のシェルと単一の価電子のパターンは一貫しており、同様の化学的挙動を説明しています。
