1。バランスの取れた化学式を書きます：
cacn₂（s） +3h₂o（l）→caco₃（s） +2nh₃（g）
2。 CACN₂およびH₂Oのモル質量を計算します：
*CACN₂：40.08 g/mol（ca） + 12.01 g/mol（c） + 2 * 14.01 g/mol（n）=80.10 g/mol
*h₂o：2 * 1.01 g/mol（h） + 16.00 g/mol（o）=18.02 g/mol
3。 CACN₂のグラムをモルに変換します：
*CACN₂=74.0 g / 80.10 g / mol =0.924モルのモル
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、h₂oのモルを見つけます：
*方程式は、1モルのcACN₂が3モルのH₂Oと反応することを示しています。
*h₂o=0.924モルのモルCACN₂ *（3モルH₂O / 1モルCACN₂）=2.772モルh₂o
5。 H₂Oのモルをグラムに変換します：
*h₂oのグラム=2.772モル * 18.02 g/mol =50.0 g
したがって、74.0グラムのcacn₂と反応するには、50.0グラムの水が必要です。
