1S²2S²2P⁶3S²3p³
理解する方法は次のとおりです。
* 1S²： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、2つの電子を持つ1つのサブシェルがあります。
* 2S²： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、2つの電子を持つ1つのサブシェルがあります。
* 2p⁶： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、6つの電子を持つ1つのサブシェル（p）があります。
* 3S²： 3番目のエネルギーレベル（n =3）には、2つの電子を持つ1つのサブシェルがあります。
* 3p³： 3番目のエネルギーレベル（n =3）には、3つの電子を持つ1つのサブシェル（p）があります。
説明：
*リンの原子数は15個です。つまり、15個の陽子と15個の電子があります。
* Aufbauの原則に従って、エネルギーレベルを上げる順に軌道を埋めます。
* Sサブシェルは最大2つの電子を保持でき、Pサブシェルは最大6つの電子を保持できます。
* 3Pサブシェルにはリンに3つの電子のみがあり、3つの空間が残ります。これが、リンが非常に反応的であり、安定したオクテットを達成するために3つの電子を獲得する傾向がある理由です。
