その理由は次のとおりです。
* 窒素（N2）： 窒素は二原子分子（N2）を形成し、室温でガスとして存在します。高圧と低温の下で、結晶構造を固めて形成することができます。最も一般的な形式は、アルファニトロゲンです 、立方体の密集した構造を持っています。
* 酸素（O2）： 酸素は珪藻分子（O2）としても存在し、室温でのガスです。ただし、酸素は窒素のような結晶構造を形成することはできません 通常の条件下。 代わりに、それは三点分野構造に固まります 、これは窒素の立方体構造よりも対称的で密度が低くなります。
この違いの理由は、分子間の分子間力にあります。 窒素は、酸素と比較して、ファンデルワールスの力が弱い。 これらの力は、正しい条件下で結晶構造に窒素分子を一緒に保持するのに十分な強さですが、酸素には十分な強さではありません。
要約すると、窒素と酸素の両方が二原子ガスであるが、それらの分子構造と分子間力は、固体状態で異なる行動をとる。 酸素の固体形態は、窒素と同じ結晶構造を示しません。
