1。問題を理解する：
炭酸ナトリウムは、無水型（na₂co₃）や水和な形（na₂co₃ *xh₂o）を含むさまざまな形で存在します。ここで、「x」は各フォーミュラユニットに関連する水分子の数を表します。
2。実験データ：
「x」の値を決定するには、実験データが必要です。 このデータは通常、これらの方法のいずれかに由来します。
* 加熱： 既知の炭酸ナトリウムの質量を加熱することにより、水分子を駆動して質量損失を測定できます。これにより、存在する水の質量を計算し、フォーミュラユニットごとの水分子数を計算できます。
* 化学分析： 滴定などの方法を介して水和化合物の水の割合を決定することも、必要な情報を提供することができます。
3。例の計算（加熱データを使用）：
炭酸炭酸ナトリウム1.00 gを加熱し、0.27 gの水を失うことを発見したとしましょう。
* 無水炭酸ナトリウムの質量： 1.00 g -0.27 g =0.73 g
* 無水炭酸ナトリウムのほくろ： 0.73 g/（105.99 g/mol）=0.0069 mol（na₂co₃のモル質量は105.99 g/mol）
* 水のモル： 0.27 g/（18.02 g/mol）=0.015 mol（h₂oのモル質量は18.02 g/mol）
* 水と炭酸ナトリウムのモル比： 0.015 mol / 0.0069mol≈2.18
4。解釈：
モル比は約2.18であり、これは、式単位あたり約2つの水分子があることを示唆しています 炭酸ナトリウムの。
重要な注意：
実験的なエラーにより、実際の水分子数はわずかに異なる場合があります。 フォーミュラは、多くの場合、最も近い整数に丸められています。炭酸ナトリウムの最も一般的な水分補給型は炭酸ナトリウムデカヒドレート（na₂co₃ *10h₂o）です 、しかし、他の形式が存在します。
