その理由は次のとおりです。
* イオン化合物 電子の移動を伴い、反対の電荷を持つイオンの形成につながります。ドットとクロス図は、電子の伝達と結果として得られる電荷を表します。
* 共有化合物 完全な伝達ではなく、電子の共有を伴います。この共有は、共有結合の形成をもたらします。
テトラクロロメタンの結合を表すには、ルイス構造を使用します：
1。中央原子： 炭素（c）は中心原子です。
2。価電子： 炭素には4つの価電子があり、各塩素原子には7つの原子価電子があります。
3。結合： 炭素は、4つの塩素原子のそれぞれと1つの電子を共有し、4つの単一共有結合（C-CL）を形成します。
4。孤立ペア： 各塩素原子には、3つの孤立した電子ペアがあります。
テトラクロロメタン（CCL4）のルイス構造は次のようになります：
cl
|
cl -c -cl
|
cl
注： ドットは各原子の価電子を表し、線は共有電子ペア（共有結合）を表します。
