1。バランスの取れた化学式：
アンモニアを形成するための窒素と水素の反応のためのバランスの取れた化学方程式は次のとおりです。
n₂（g） +3h₂（g）→2nh₃（g）
2。モル比：
バランスの取れた方程式は、1モルのn倍が反応して2モルのnh₃を生成することを示しています。
3。 nh₃：のモルを計算します
2.63モルのn₂があるため、モル比を使用して、生成されたnh₃のモルを計算できます。
2.63 moln₂x（2 molnh₃ / 1 moln₂）=5.26 molnh₃
4。モルをグラムに変換します：
nh₃のモル質量は17.03 g/molです。 nh₃のモルにそのモル質量を掛けてグラムを見つけます。
5.26 molnh₃x（17.03 gnh₃ / 1 molnh₃）= 89.6 gnh₃
したがって、89.6グラムのnh₃は、2.63 moln₂および過剰なh₂から生成できます。
