その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
* イオン結合： 2つの原子間で電気陰性度に有意差がある場合に形式。電気陰性度が高い原子は、電気陰性度が低い原子から電子を「盗み」、イオン（荷電粒子）の形成をもたらします。
* 共有結合： 原子が電子を共有するときに形を形成します。 これらの結合は通常、電気陰性度の差が1.7未満の場合に発生します。
例：
*ナトリウム（Na）は電気陰性度が低く、塩素（Cl）は電気陰性度が高いです。電気陰性度の違いは、イオン結合を形成するのに十分な大きさであり、塩化ナトリウム（NaCl）またはテーブル塩の形成をもたらします。
