* 安定性： 原子は、最も外側の電子シェル（価数シェルとも呼ばれる）が満たされている場合に最も安定しています。これは、原子に応じて特定の数の電子を持つことを意味します。
* オクテットルール： オクテットの規則は、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。電子シェル内の8つの電子の安定した構成を実現します（水素とヘリウムを除き、2つだけが必要です）。
* 電子の共有： 不完全な原子価シェルを持つ原子は、他の原子と電子を共有することにより、安定性を達成できます。この共有は、共有結合の形成をもたらします。
簡単な例：
* 水素： 水素は、その原子価シェルに1つの電子を持ち、安定するためにもう1つ必要です。
* 酸素： 酸素には、価数シェルに6つの電子があり、安定するためにさらに2つの電子が必要です。
水素原子がその電子を酸素原子と共有し、酸素原子が各水素原子とその電子の1つを共有すると、両方の原子が安定した構成を実現します。これにより、水分子（H₂O）が形成されます。
なぜこの「貸し出し」が起こるのか？
それはまさにローンではなく、電子の共有です。共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、原子を一緒に保持する強力な静電引力を作成します。
要約：
原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現し、オクテットルールを満たします。この共有は、宇宙に見られる分子と化合物の多様な範囲の原因となる共有結合の形成につながります。
