反応を理解する
水（H₂O）の水素（H₂）と酸素（O₂）への分解は、次のバランスの取れた化学方程式で表されます。
2H₂O→2H₂ +o₂
重要な原則：質量保存の法則
質量の保存の法則は、閉じたシステムでは、化学反応前の反応物の総質量は、反応後の生成物の総質量に等しくなければならないと述べています。
計算
1。水のモル質量（H₂O）： 18 g/mol（H + 16 g/molで2 g/mol）
2。水のモル： 10 g / 18 g / mol =0.556モルh₂o
3。水素のモル（H₂）： バランスの取れた方程式から、2モルのH₂Oは2モルのH₂を生成します。したがって、0.556モルH₂Oは0.556モルを生成します。
4。酸素のモル（O₂）： バランスの取れた方程式から、2モルのH₂Oは1モルのO₂を生成します。したがって、0.556モルH₂Oは0.278モルを生成します。
5。水素の質量（H₂）： 0.556モルh₂ * 2 g/mol =1.112 gH₂
6。酸素の質量（O₂）： 0.278モルo₂ * 32 g/mol =8.90 go₂
製品の総質量： 1.112 gh₂ + 8.90 go₂= 10.012 g
結論
10グラムの水の分解からの製品の総質量（水素と酸素）は約10グラムです。この結果は、質量の保全法則と一致しています。
