1。水の極性：
*水分子（H2O）は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素原子）とわずかに負の末端（酸素原子）があります。
*この極性により、水分子は水素結合を通じて互いに引き付けることができます。
2。陽子移動：
*酸（プロトンドナー）が水に溶けると、プロトン（H+）を水分子に寄付します。
*このプロトン（H+）は溶液中に自由に存在しません。水分子の酸素原子に取り付けられ、H3O+を形成します。
3。平衡：
*水と陽子の間の反応は平衡です。
* H2O+ H+ h3o+
*この平衡は、あらゆる水溶液では、常にH3O+存在があることを意味します。
4。 H3o+：の重要性
*溶液中のH3O+の濃度は、その酸性度を決定します。
* pHスケールは、H3O+イオンの濃度の対数尺度です。
*低pH（高H3O+濃度）=酸性
*高pH（低H3O+濃度）=基本
要約：
H3O+は、水の極性と電子ペアと結合するプロトンの傾向により、酸からの陽子（H+）が水分子に寄付されると形成されます。このプロセスは、酸塩基化学と溶液のpHを理解するために重要です。
