その理由は次のとおりです。
* 中央原子： 炭素（c）は中心原子です。
* 価電子： 炭素には4つの価電子があります。
* 周囲の原子： 炭素原子を囲む4つの塩素（Cl）原子があります。
* 電子ペア： 各Cl原子は、1つの電子を炭素原子と共有し、単一の共有結合を形成します。したがって、炭素原子の周りに4つの結合ペアの電子があります。
* 反発： これらの4つの電子ペアは互いに均等に反発し、電子ペアが可能な限り離れている対称的な配置につながります。
* 形状： この配置により、四面体の形状が生じ、炭素原子が中心にあり、4つの塩素原子が四面体の角を占めます。
概要： CCL4には、中央炭素原子の周りに4つの結合ペアの電子ペアがあり、互いに均等に反発するため、四面体VSEPR形状があります。
