1。化学を理解する
* nh₃（アンモニア）： 弱いbase。
* nh₄cl（塩化アンモニウム）： 弱い塩基（nh₃）と強酸（HCl）の塩。この塩は水中で加水分解し、h⁺イオンを生成し、溶液を酸性にします。
2。平衡をセットアップします
関連する均衡は、アンモニウムイオン（NH₄⁺）の加水分解です。
nh₄⁺（aq） +h₂o（l）⇌nh₃（aq） +h₃o⁺（aq）
3。初期濃度を計算します
* [nh₄⁺]：
-Nh₄clのモル質量=53.49 g/mol
-nh₄clのモル=0.535 g / 53.49 g / mol =0.01 mol
- [nh₄⁺] =0.01 mol / 0.05 l =0.2 m
* [nh₃]：
- [nh₃] =0.1 m（与えられた）
4。アイステーブルを使用してください
| | nh₄⁺| H₂O| nh₃| h₃o⁺|
| ------------- | ---------- | ---------- | --------- | ---------- |
|初期（i）| 0.2 m | | 0.1 m | 0 |
|変更（c）| -x | | +x | +x |
|平衡（e）| 0.2-x | | 0.1+x | x |
5。平衡式を書きます
nh₄⁺のkₐは5.6 x10⁻¹⁰です（酸の解離定数の表にこの値を見つけることができます）
kₐ=[nh₃] [h₃o⁺] / [nh₄⁺] =（0.1+x）（x） /（0.2-x）
6。近似
Kₐは非常に小さいため、0.1と0.2と比較してXが無視できると仮定できます。これにより、方程式が簡素化されます。
5.6 x10⁻¹⁰≈（0.1）（x） / 0.2
7。 x を解決します
x =[h₃o⁺]≈1.12x10⁻⁹m
8。 pHを計算します
ph =-log [h₃o⁺] =-log（1.12 x10⁻⁹）≈ 8.95
したがって、溶液のpHは約8.95です。
