1。バランスの取れた化学式を書きます：
2kclo₃（s）→2 kcl（s） + 3o₂（g）
2。 kclo₃：のモルを計算します
*kclo₃のモル質量=39.10 g/mol + 35.45 g/mol + 3 * 16.00 g/mol =122.55 g/mol
*kclo₃=（8.15 g） /（122.55 g / mol）=0.0665 molのモル
3。生成されたo₂のモルを計算します：
*バランスの取れた方程式から、2モルのkclo₃は3モルのo₂を生成します。
*o₂=（0.0665 molkclo₃） *（3 molo₂ / 2 molkclo₃）=0.0998 molo₂
4。温度をケルビンに変換します：
* t（k）=t（°C） + 273.15
* T（K）=22.0°C + 273.15 =295.15 K
5。圧力を大気に変換します：
* 1 ATM =760 mm Hg
* P（ATM）=（728 mm Hg） /（760 mm Hg / atm）=0.958 atm
6。理想的なガス法則を使用して、ボリュームを計算します：
* PV =NRT
* v =（nrt） / p
* どこ：
* V =ボリューム（L）
* n =moles（mol）
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（K）
* P =圧力（ATM）
* v =（0.0998 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 295.15 k） / 0.958 atm
* v = 2.54 L
したがって、22.0°Cおよび728 mm Hgで2.54 LのO₂が生成されます。
