電子構成の理解
* 安定したオクテット： 原子は、高貴なガスのような安定した電子構成を実現するために、電子を獲得または失う傾向があります。これは、多くの場合、外側のシェルに8つの電子を持つことを意味します（オクテットルール）。
* 貴重なガス： 貴族には電子の完全な外側の殻があり、非常に安定しています。
18電子を持つイオンの発見
* argon（ar）： アルゴンは18個の電子を持つ貴族です。
*電子18個のイオン： Argonのような電子構成に到達するために電子を獲得または失う原子は18個の電子を持っています。 例：
* k+（カリウムイオン）： カリウムは、アルゴン構成を実現するために1つの電子を失います。
* cl-（塩化物イオン）： 塩素は1つの電子を獲得して、アルゴン構成を実現します。
* Ca2+（カルシウムイオン）： カルシウムは2つの電子を失い、アルゴン構成を実現します。
10または36電子のイオン
* neon（ne）： ネオンは10電子を持つ貴族です。
* クリプトン（kr）： クリプトンは、36個の電子を持つ貴族です。
18電子のないイオンの例
* na+（ナトリウムイオン）： ナトリウムは1つの電子を失い、10個の電子（ネオンのような）を残します。
* o2-（酸化物イオン）： 酸素は2つの電子を獲得し、10個の電子（ネオンなど）を与えます。
* s2-（硫化物イオン）： 硫黄は2つの電子を獲得し、18個の電子を与えます。
* br-（臭化イオン）： 臭素は1つの電子を獲得し、36個の電子（クリプトンのような）を与えます。
要約
イオンに18個の電子があるかどうかを判断するには、Argonの電子構成を達成するために、原子が得る必要がある電子の数を獲得または失う必要があることを考慮してください。それよりも多くまたは少ない電子が必要な場合、イオンには18個の電子がありません。
