* 電子は化学的挙動を決定します： 電子は化学結合に関与する粒子です。原子が互いに相互作用する方法は、その電子配置に依存します。
* 価電子が鍵です： 価電子は、原子内の最も外側の電子です。彼らは化学反応に参加する可能性が最も高いものです。
* 同様の価電子構成は、同様の動作につながります： 同じ数の原子価電子とこれらの電子の同様の配置を持つ元素は、同様の化学結合を形成し、同様の化学的特性を示す傾向があります。
たとえば、
* グループ1（アルカリ金属）： すべてのアルカリ金属には、1つの価電子があります。これにより、彼らはその電子を失い、+1電荷を形成する強い傾向を与え、同様の反応性をもたらします。
* グループ17（ハロゲン）： すべてのハロゲンには7つの原子価電子があります。彼らは、安定したオクテット構成を実現するために1つの電子を獲得する強い傾向があり、同様の反応性も導きます。
重要な注意： 原子価電子は重要な要因ですが、空のD軌道の存在や価数シェルのエネルギーレベルなど、化学的挙動に影響を与える可能性のある電子構成には他の側面があります。
要約すると、異なる元素の原子間の化学的挙動の類似性は、多くの場合、化学結合を形成する能力を支配する原子価電子構成の類似性に根ざしています。
