ボロンの電子構成
*ホウ素の原子数は5つです。つまり、5つのプロトンと5つの電子を備えています。
*その電子構成は1S²2S²2p¹です。これは、最も外側のシェル（2番目のシェル）に3つの電子があることを意味します。
オクテットルール
*原子は、電子の完全な外殻を達成することにより、安定性を努力します。これは、オクテットルールとして知られています。これは、通常、最も外側のシェルに8つの電子を持つことを意味します。
*ただし、例外があり、ボロンもその1つです。
ボロンの安定性
*ボロンは、共有結合を形成することにより安定性を達成します 他の原子で。
* 2p軌道で1つの電子を共有することにより、ホウ素は外側のシェルに4つの電子を備えた安定した構成を実現できます（2S軌道から2つ、共有電子から2つ）。
*これは「不完全なオクテット」として知られています Octetルールの例外。
ホウ素の安定性の例
* トリフルオリドボロン（BF3）： ホウ素は、3つのフッ素原子とその3つの原子価電子を共有し、3つの共有結合を形成します。これにより、ホウ素は外側のシェルに合計6つの電子を与えます。
* borane（BH3）： ホウ素は、水素原子と3つの共有結合を形成し、同様の安定した構成を達成します。
要約：
ホウ素は、他の原子と共有結合を形成することにより安定し、その電子を共有して、完全なオクテットがない場合でも、安定した電子構成を実現します。
