これが化学的方程式です：
co₂ +h₂o
この反応は可逆的です 、つまり、両方向に進むことができます。ただし、通常の条件下では、均衡は左に大きく存在します。 、つまり、溶液中の炭酸酸よりもはるかに溶解したCo₂があります。
プロセスの内訳は次のとおりです。
1。co₂は水に溶けます： Co₂が水と接触すると、液体に溶けます。
2。水分補給： 溶解すると、Coは水分子と反応して炭酸酸を形成します。
3。平衡： 反応は平衡に達し、炭酸酸の形成速度は、その崩壊の速度とCo₂と水に等しくなります。
炭酸酸の形成に影響する要因：
* 圧力： より高い圧力は、炭酸酸の形成を支持します。
* 温度： 低温は炭酸酸の形成を支持します。
* ph： 低pH（より酸性）は、炭酸酸の形成を支持します。
炭酸の重要性：
炭酸酸は、以下を含む、さまざまな生物学的および地質学的プロセスで重要な役割を果たします。
* 血液緩衝液： 血液のpHを調節するのに役立ちます。
* 海洋酸性化： 海洋への大気の吸収は炭酸を形成し、海洋酸性化に寄与します。
* 炭酸塩鉱物形成： 炭酸酸はミネラルと反応して、石灰岩のような炭酸塩岩を形成します。
炭酸酸は弱酸であることに注意することが重要です 、つまり、溶液中に部分的にしかイオン化しません。これは、水素イオン（H⁺）を容易に放出しないことを意味し、塩酸（HCl）のような強酸よりも腐食性が低くなります。
