1。解離： KCl結晶格子内のカリウム（K+）と塩化物（Cl-）イオンを保持するイオン結合は、極水分子によって破壊されます。水分子（水素）の正の末端は、負に帯電した塩化物イオンに引き付けられ、水分子（酸素）の負の端は正の帯電カリウムイオンに引き付けられます。
2。水分補給： 水分子は個々のイオンを囲み、水和シェルを形成します。このプロセスは水和と呼ばれます 、そしてそれは溶液中のイオンを安定させます。
3。解決策： 水和イオンは現在、水中で独立して動き回ることができ、塩化カリウムの均質溶液を作成します。
要約：
* kclは水に溶け、カリウムと塩化物イオンの溶液を形成します。
* プロセスには、イオン結合の破壊、イオンの水分補給、および均一溶液の形成が含まれます。
ここにいくつかの追加ポイントがあります：
* KClの溶解は発熱です 、それが熱を放出することを意味します。
*結果のソリューションは、電気的に導電性です 遊離イオンの存在のため。
*水へのKClの溶解度は高です 、大量のKClが水に溶けることができることを意味します。
全体として、塩化カリウムを水に溶解するプロセスは、イオン化合物の特性と極性溶媒との相互作用を示す単純だが重要な化学反応です。
