1。分子内の力： これらの力は分子 *内に存在し、原子を一緒に保持して分子自体を形成します。これらの力の中で最も強いのは、化学結合です 、これには3つの主要なタイプがあります。
* 共有結合： これらの結合には、原子間の電子の共有が含まれます。これは、水（H₂O）やメタン（Ch₄）など、有機分子で最も一般的なタイプの結合です。
* イオン結合： これらの結合は、ある原子が別の原子に電子を失うと形成され、互いに引き付けられる反対に帯電したイオンを作成します。例には、テーブル塩（NaCl）と塩化カリウム（KCL）が含まれます。
* 金属結合： これらの結合は、電子が非局在化し、金属構造全体を通して自由に移動できる金属で発生します。これにより、金属は導電率や順応性などの特徴的な特性を与えます。
2。分子間力： これらの力は *分子の間に存在し、それらをまとめ、融点や沸点などの物質の物理的特性に影響を与えます。それらは一般に分子内の力よりも弱いが、それでも物質の挙動を決定する上で重要な役割を果たしている。いくつかの一般的な分子間力は次のとおりです。
* 水素結合： これは、水素原子が酸素、窒素、またはフッ素などの高電気陰性原子に結合したときに発生する強力なタイプの分子間力です。これにより、双極子モーメントが作成され、分子間の強いアトラクションが発生します。水は、水素結合を示す物質の良い例です。
* 双極子型相互作用： これらの相互作用は極性分子間で発生し、分子の一方の端には部分的な正電荷があり、もう一方の端には部分的な負電荷があります。これらの部分的な電荷は互いに引き付けられ、水素結合よりも弱い魅力につながります。
* ロンドン分散部隊： これらは、すべての分子に存在する最も弱い分子間力です。それらは、電子分布の一時的な変動から生じ、隣接する分子に双極子を誘導する一時的な双極子が生成されます。これらの力は、非極性分子で特に重要です。
分子を保持する力の種類と強度は、物質の状態（固体、液体、またはガス）および粘度、表面張力、揮発性などの他のさまざまな特性を決定します。
