1。バランスの取れた化学式：
空気中で硫黄を燃やすための反応は次のとおりです。
s +o₂→so₂
2。モル質量：
*硫黄：32.06 g/mol
*二酸化硫黄（SO₂）：64.06 g/mol
3。化学量論：
バランスの取れた方程式から、1モルの硫黄が反応して、1モルの二酸化硫黄（SO₂）を生成します。
4。計算：
* 硫黄のkgをグラムに変換： 64 kg * 1000 g/kg =64,000 g
* 硫黄のモルを計算します： 64,000 g / 32.06 g / mol =1996.3 mol
* 二酸化硫黄のモルを計算します： モル比は1：1であるため、1996.3 mol ofSo₂を生成します。
* 二酸化硫黄の質量を計算： 1996.3 mol * 64.06 g/mol =127,840 g
* 二酸化硫黄のグラムをキログラムに変換： 127,840 g / 1000 g / kg =127.84 kg
回答： 127.84 kg を生成できます 64 kgの硫黄からの二酸化硫黄。
