* 反応性の理解： 通常、金属の反応性は、周期表の下に移動して左に移動すると増加します。これは：
* 電気陰性度： 周期表の左側の金属は電気陰性度が低いため、陽性イオンを形成するために電子を容易に失います。
* イオン化エネルギー： テーブルの下の金属は、イオン化エネルギーが低いため、電子を除去しやすくなります。
* マグネシウムの位置： マグネシウムは、周期テーブルのグループ2（アルカリアース金属）にあります。
* より多くの反応性要素： マグネシウムよりも *反応的な要素が見つかります：
* 左から： ナトリウム（NA）やカリウム（K）などの元素はより反応的です。
* 以下： カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）などの元素はより反応的です。
したがって、ナトリウム、カリウム、カルシウム、ストロンチウム、バリウムなどの元素はすべてマグネシウムよりも反応性が高くなっています。
