その理由は次のとおりです。
* アルカリ金属 周期表のグループ1（リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウム、フランシウム）にある高反応性金属です。
*彼らは単一の価電子を失うという強い傾向があり、優れた還元剤になります。
*アルカリ金属が水と反応すると、水分子から水素を変位させ、水素ガスと金属水酸化物を形成します。
これが反応の一般的な方程式です：
2M +2H₂O→2MOH +H₂
どこ：
* mはアルカリの金属を表します。
* MOHは金属水酸化物を表します。
例：
* 水と反応するナトリウム（Na）：
2NA +2H₂O→2NAOH +H₂
この反応は非常に発熱されているため、多くの熱を放出し、水素ガスが点火することさえあります。
注： カルシウム、マグネシウム、亜鉛などの他の金属も水と反応して水素ガスを生成しますが、加熱や蒸気などの特定の条件が必要です。
