塩素原子（Cl）
* 原子番号： 17、つまり、17個の陽子と17個の電子があります。
* 電子構成： 1S²2S²2P⁶3S²3P⁵
説明：
*電子構成は、Aufbauの原則とHundのルールに従い、エネルギーを増やす順に軌道を埋めます。
* 1S²： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、1S軌道に2つの電子があります。
* 2S²： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、2S軌道に2つの電子があります。
* 2p⁶： 2番目のエネルギーレベルには、3つの2p軌道に6つの電子があります。
* 3S²： 3番目のエネルギーレベル（n =3）には、3S軌道に2つの電子があります。
* 3p⁵： 3番目のエネルギーレベルには、3つの3p軌道に5つの電子があります。
塩化物イオン（Cl⁻）
* 層： 塩素は1つの電子を獲得して、その外殻に安定したオクテット（8つの電子）を実現します。
* 電子構成： 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶
説明：
*塩化物イオンには18個の電子があります（17個の元の + 1が獲得されています）。
*追加された電子は最後の3P軌道を埋め、完全な外側のシェルを与えます。
キーテイクアウト：
*塩化物イオンは、電子の完全な外側の殻を持っているため、塩素原子よりも安定しています。
