その理由は次のとおりです。
* 価電子 原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。
*それらは、化学結合を形成するときに他の原子と相互作用するものです。
*原子価電子の数は、原子の結合能力と、電子を獲得、失う、または共有する傾向を決定します。
*これは、原子が形成できる化合物の種類とその全体的な反応性を決定します。
例えば：
* ナトリウム（Na） 1つの価電子があり、非常に反応性が高く、その電子を失い、正のイオンを形成する傾向があります。
* 塩素（cl） 7つの価電子があり、1つの電子を獲得して外側のシェルを完成させ、負のイオンを形成したいと考えています。
*ナトリウムと塩素の間の相互作用は、イオン結合を持つ安定した化合物である塩化ナトリウム（NaCl）の形成をもたらします。
